Anorganik Kimya-I ve II (2. vize soru ve cevapları)

1
2011-2012 Yaz Okulu
ANORGANİK KİMYA-I 2. Vize sınavı :
27. 07.2012
Elementlerin atom numaraları:
1
2
3
4
5
6
1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba
21
Sc
39
Y
*
22
Ti
40
Zr
72
Hf
23
V
41
Nb
73
Ta
24
Cr
42
Mo
74
W
25
Mn
43
Tc
75
Re
26
Fe
44
Ru
76
Os
27
Co
45
Rh
77
Ir
28
Ni
46
Pd
78
Pt
29
Cu
47
Ag
79
Au
30
Zn
48
Cd
80
Hg
5
B
13
Al
31
Ga
49
In
81
Tl
6
C
14
Si
32
Ge
50
Sn
82
Pb
7
N
15
P
33
As
51
Sb
83
Bi
8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
1. Aşağıdaki moleküllerin Lewis yapılarını yazınız. VSEPR kuralını uygulayarak moleküllerin
geometrilerini belirleyiniz (30 P).
CO2, BF3, SO2, ClF3, BrF5, XeF4.
Moleküllerin Lewis yapıları ve geometrilerini görmek için moleküllerin üzerini tıklayınız.
2. Bağ enerjilerinden yararlanarak gaz fazında 1 mol etanın yanma entalpisini hesaplayınız (20
P) .
Bağ enerjileri (KJ.mol-1): O=O: 494 KJ.mol-1; C-C: 346; C=O: 800; O-H: 460; C-H: 411
1 mol etan 7/2 mol oksijenle (O2) yanmaktadır.
H= [Kopan bağlar]-[Oluşan bağlar] = [(1mol C-C)+7/2mol O=O+6 mol (C-H)]-[4 mol C=O+ 6
mol O-H)
=[(346)+ (7/2 (494))+ 6(411)]- [4(800)+6(460)]
= (346+1729+2466)-(3200+2760)
=4541-5960= -1419 KJ.mol-1 Aklınızda bulunsun: doymuş hidrokarbonlar her 1 mol(C)
başına yaklaşık 700 KJ’lük bir yanma enerjine sahiptir.
3. CF4 apolar bir molekül olduğu halde, SF4 polardır. Her iki molekülün Lewis yapısını yazınız,
geometrisini belirleyiniz ve yapıyla ilişkili bir açıklama yapınız (20 P).
CF4 düzgün dört yüzlü;
SF4, bozulmuş tahtaravalli geometrisine sahip.
2
4. CHCl3 (düzgün olmayan dört yüzlü) ve formaldehit (H2C=O) (düzlem) moleküllerinin nokta
gruplarını belirleyiniz. Moleküllerdeki en azından iki simetri elemanını şekil üzerinde
gösteriniz (Şekli kendinize göre yeniden çizebilirsiniz. (30 P)
C3v
C2v
3
2011-2012 Yaz Okulu
ANORGANİK KİMYA-II 2. Vize sınavı :
27. 07.2012
1. Geçiş metali ne demektir? (a) Klasik tanımını yapınız (b) IUPAC tanımını veriniz. (c) Geçiş
metallerinin genel özelliklerini ( bileşiklerinde oksidasyon basamakları, renk, paramanyetizma,
kompleks oluşturma, katalitik etki) kısaca yazınız. (20 P)
Klasik tanım
IUPAC tanımı
Periyodik tablodaki d bloku elementlerinden herhangi biri
Atom veya katyon halinde yarı-dolu bir d orbitali içeren element
Oksidasyon
Değişik oksidasyon basamaklarında bileşik yapabilirler
basamakları
Bil. renkleri
Genellikle renkli
Paramanyetizma Genel olarak paramanyetik
Kompleks
Kompleks bileşik veya iyonlar oluştururlar
Katalizör
Metalin kendisi veya bileşikler katalitik etki gösterir.
2. Aşağıdaki krom türlerinde kromun yükseltgenme sayısını bulunuz ve altlarına yazınız (AN=24). (20
P)
CrCl2
+2
Na2[Cr(CO)5]
-2
Cr2O3
+3
K3CrO4
+5
K2CrF6
+4
H2CrO4
+6
K2Cr2O7
+6
Cr(H2O)6+3
+3
Cr(C6H6)2
0
CrO3
+6
3. (a) [CoCl2(NH3)4]Cl bileşiğini adlandırınız. (b) Bu bileşik suda iyonlaştığında oluşan iyonları ve
iyonların yüklerini denklem halinde yazınız. (10 P)
tetraamindiklorokobalt(III) klorür
[CoCl2(NH3)4]Cl (k)  [CoCl2(NH3)4]+(suda) + Cl- (suda)
4. Sodyum tetrakloroplatinat (II) bileşiğinin açık yapısını yazınız. (10 P)
2Na+
4
5. PtCl2(NH3)2 koordinasyon bileşiği kare düzlem yapıdadır ve iki izomere sahiptir. İzomerlerin açık
yapılarını yazınız. (10 P)
Cis
Trans
6. [CrCl2(NH3)4]+ oktahedral bir geometriye sahiptir. İyonun iki farklı izomeri vardır. Bunların açık
formüllerini yazınız. (10 P)
7. CoCl3.5NH3 kapalı formülüne sahip kompleksin 1 molü 2 mol AgNO3 ile tepkime veriyor.
Bileşiğin açık formülünü çıkarınız. (10 P)
8. MA3B3 yapısına ait iki farklı izomerin açık formüllerini yazınız. (10P)