İdeal Gaz Yasası

İDEAL GAZ DENKLEMİ:
Tanecikleri arasında etkileşim olmayan, tanecik hacimleri bulundukları hacme göre ihmal edilen gazlara
İDEAL GAZ denir.
İdeal gazların özellikleri şunlardır:
*İdeal gazlarda moleküller arası çekim kuvveti yoktur.
*Gazlar son derece küçük moleküllerden oluşur, bu hacim gazın içinde bulunduğu kabın hacmi yanında
ihmal edilir.
*İdeal gaz molekülleri birbirleriyle ve bulundukları kabın çeperlerine çarparken gaz molekülleri arasında
enerji alış verişi olur. Ancak toplam kinetik enerji değişmez.
*İdeal gazların ortalama kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişir.
Doğada ideal gaz yoktur, gerçek gaz vardır. Ancak gerçek gazlar;
 Yüksek sıcaklık
 Düşük basınç
Koşullarında ideal gaz davranışı gösterirler. İdeal gazların davranışı ideal gaz denklemi ile ifade edilir.
22,4
P.V = n.R.T
R= ----------- = 0,082 L.atm/mol.K
Mutlak sıcaklık(K)
Basınç
(atm)
mol
gaz
sayısı sabiti
Hacim
(L.atm/molK)
(L)
273
R= 8,314 J/mol.K
Gazlarda Yoğunluk
Birim hacimdeki madde miktarına yoğunluk denir. d=m/v veya şartlara bağlı olarak P.MA=d.R.T formülüyle
ifade edilir.
Pistonlu Kaplarda Yoğunluk
*Piston yukarı çekilirse, yoğunluk azalır.
*Piston aşağıya itilirse, yoğunluk artar.
*Piston sabit tutulup madde miktarı artırılırsa, yoğunluk artar.
*Piston sabit tutulup madde miktarı azaltılırsa, yoğunluk azalır.
*Piston sabit tutulup sıcaklık artırılırsa, yoğunluk değişmez.
*Piston sabit tutulup sıcaklık azaltılırsa, yoğunluk değişmez.
ÖRNEK: 0 °C sıcaklık ve 2 atm basınç altındaki 4 mol CH4 gazı için aşağıdaki soruları cevaplayınız.
(
CH4=16 g/mol )
a)Hacmi kaç litredir?
a)
P.V = n.R.T
b)Öz kütlesi kaç g/L dir?
22,4
89,6
T=0 °C + 273 = 273 K
2. V = 4. ------- 273
2. V = 89,6 V=------- = 44,8 L
P= 2 atm
273
2
n=4 mol
MA=16 g/mol
b)
P. MA = d. R. T
V=? ve d= ?
22,4
32
2. 16 = d .--------- . 273
d = ------ = 1,428 g/L
273
22,4
Birleştirilmiş Gaz Denklemi:
Belirli bir miktar gaz için Boyle Mariotte, Charles ve Gay Lussac Kanunları birleştirilirse gaz kanunu elde
edilir.
P1.V1
P2.V2
----------- = ----------T1
T2
bağıntısı elde edilir. Buna Birleştirilmiş Gaz Denklemi denir.
Miktarı sabit tutulan gaz farklı basınç, hacim ve sıcaklık değerlerine sahip olabilir.
ÖRNEK: - 23 °C de ve 2 atm basınçta 125 L hacim kaplayan bir gaz 127 °C de hacmi 62,5 L ye
indirildiğinde basıncı kaç atm olur?
P1=2 atm
V1=125 L
T1= -23 °C + 273 = 250 K
P2= ?
V2=62,5 L
T2= 127 °C + 273 = 400 K
P1.V1
P2.V2
----------- = ----------T1
T2
250.62,5.P2 = 2.125.400
15625.P2 = 100000
2.125
P2.62,5
--------- = ----------250
400
100000
P2 =------------ = 6,4 atm
15625