2015-2016 yaz kım 101/101e arasınav 2 ağustos 2016

2015-2016 yaz kım 101/101e arasınav 2 ağustos 2016

2015-2016 YAZ
KIM 101/101E
ARASINAV
2 AĞUSTOS 2016
1
Potassium-40 is one of the few naturally occurring radioactive isotopes of elements of low
atomic number. Its percent natural abundance among K isotopes is 0.012%. How many 40K
atoms are present in 225 mL of milk containing 1.65 mg K per mililiter? (K:39.1g/mol)
Potasyum-40 doğada az sayıda bulunan düşük atom numarasına sahip radioaktif element
izotoplarından birisidir. K izotopları arasında doğada bulunma yüzesi % 0,012 dir.
Mililitresinde 1,65 mg K içeren 225mL sütte kaç tane 40K atomu mevcuttur? (K:39,1g/mol)
A) 5.72x1021
6.0x1025
A) 5,72x1021
6,0x1025
B) 5.72x1025
C) 6.9x1017
D) 6.9x1025
E)
B) 5,72x1025
C) 6,9x1017
D) 6,9x1025
E)
Cevap : C
(225x0,00165)/1=0,371g K
(0,371x39,1)/1=0,0095 mol
0,0095x NA= 5,71x1021 K atoms
(5,71x1021 K x 0,012)/100= 6,9x1017
2
Quinone, which is used in the dye industry and in photography, is an organic compound
containing only C, H, and O. What is the empirical formula of the compound if you find that
0.105 g of the compound give 0.257 g of CO2 and 0.0350 g of H2O when burned completely?
Kinon, boya endüstrisi ve fotoğrafçılıkta kullanılan ve C, H, O içeren organik bir bileşiktir.
0,105g kinon bileşiği tamamen yakıldığında 0,257 g CO2 ve 0,0350 g H2O veriyorsa, bu
bileşiğin kaba formülü nedir?
C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol
A) C3H2O
C3H2O2
B) C2H2O
C) C4H2O
D) CH2O
E)
Cevap : A
0,257/44=0,00584091mol CO2 ; 0,00584091 mol C; 0,00584091X12=0,07009092 g C
0,0350/18=0,00194444 mol H2O; 0,00194444x2=0,00388889 mol H ; 0,00388889 g H
0.105 – (0,00388889 +0,07009092 g ) =0,03102019g O
0,03102019g O/16=0,00193876 mol O
C0,00584091 H0,00388889 O0,00193876
en küçüğe böl
C3H2O cikiyor .
3.
S8(l) + Cl2(g) S2Cl2(g) (not balanced)
If you begin with 12.0 g of S8 and 6.35 g of Cl2, and you isolate only 7.99 g of S2Cl2, what is
the percent yield of S2Cl2?
S8(s) + Cl2(g)  S2Cl2 (g)
(denk değildir)
12,0 g of S8 ve 6,35 g of Cl2 ile başlanıldığında, 7,99 g S2Cl2 elde edilmektedir. S2Cl2 için
yüzde verim kaçtır?
S=32 g/mol, Cl=35.5 g/mol,
S=32 g/mol, Cl=35,5 g/mol,
A) 80.4%
16.6%
B) 48.7%
C) 33.5%
D) 66.5%
E)
A) % 80,4
16,6
B) %48,7
C) %33,5
D) %66,5
E) %
CEVAP:D
S8(s) + 4Cl2(g)  4S2Cl2 (g)
12/256=0,047 mol S
6,35/71=0,089 mol Cl2
0,047x4=0,188 mol Cl2 gerek . bizde 0,089 mol var : sınırlayıcı!!
4 mol klora 4 mol ürün oluşuyor. O halde teorik verim ürün için aynı: yani 0,089 mol S2Cl2
0,089X135=12,015g
(7,99/12,015)x100=66.5%
4.
Density of a HCl solution (37% by mass) is 1.19 g/mL. If 13.08 g solid Zn reacts with 50 mL
of this acid solution, how many grams of H2(g) is obtained? Zn=65.4 g/mol, Cl=35.5 g/mol H:1.0
g/mol
Zn(s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) (unbalanced reaction)
Kütlece % 37 lik HCl çözeltisinin yoğunluğu d=1,19 g/mL dir. 13,08 g Zn katısı bu asit
çözeltisinin 50 mL’si ile tepkimeye girerse, kaç gram H2(g) elde edilir? Zn=65.4 g/mol, Cl=35,5
g/mol, H:1,0 g/mol
Zn (k) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) (denkleştirilmemiş tepkime)
A) 0,8
B) 0,6
C) 0,4
D) 0,2
E) 0,1
A) 0.8
B) 0.6
C) 0.4
D) 0.2
E) 0.1
Cevap : C
Zn(s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
13,08/65,4=0,2 mol Zn
1,19x50=59,5 g
(59.5x37)/100=22,015g
22,015/36,5= 0,603 mol
Stokiometriye göre 1 Zn ye 2 mol HCl gerekiyor. O halde 0,2 mol Zn ye 0,4 mol HCl gerek.
Elde 0,603 mol var. Yani fazlası var. O halde Zn sınırlayıcı
O halde 0,2 mol H2 olusurx2=0,4 g H2 oluşur.
5
Solubility rules predict that a precipitate will form when mixing 0.1 M aqueous solutions of :
Çözünürlük kurallarına göre 0,1 M sulu çözeltiler karıştırıldığında çökelti verecek olan:
A) NiBr2 and AgNO3
B) NaI and KBr
and Ba(NO3)2
E) Li2CO3 and CsI
C) K2SO4 and CrCl3
D) KOH
A) NiBr2 ve AgNO3
B) NaI ve KBr
ve Ba(NO3)2
E) Li2CO3 ve CsI
C) K2SO4 ve CrCl3
D) KOH
NiBr2 ve AgNO3 arasındaki reaksiyonda oluşacak olan bileşikler çökecektir.
Cevap : A
2) If 35.21 mL of 0.1894 M KOH is required to neutralize 25.00 mL of an aqueous solution of
arsenic acid (H3AsO4), what is the concentration of the arsenic acid solution?
H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (l) (not balanced)
35,21 mL 0,1894 M KOH in nötralizasyonunda 25,00 mL arsenik asit (H3AsO4) sulu çözeltisi
ile gerçekleştirilmektedir. Arsenik asit çözeltisinin konsantrasyonu nedir?
H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (s) (denk değildir)
A) 0.2668 M
E) 0.1778 M
B) 0.8003 M
C) 0.0889 M
D) 0.1345 M
A) 0,2668 M
E) 0,1778 M
B) 0,8003 M
C) 0,0889 M
D) 0,1345 M
Cevap : C
H3AsO4 (aq) + 3 KOH (aq) K3AsO4 (aq) + 3 H2O (l)
0,1894=n/0,03521
n= 0,0067 mol KOH
0,0067/3=0,0022mol H3AsO4
M= 0,0022/0,025=0,0889mol/L
6
If 35.21 mL of 0.1894 M KOH is required to neutralize 25.00 mL of an aqueous solution of
arsenic acid (H3AsO4), what is the concentration of the arsenic acid solution?
H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (l) (not balanced)
35,21 mL 0,1894 M KOH in nötralizasyonunda 25,00 mL arsenik asit (H3AsO4) sulu çözeltisi
ile gerçekleştirilmektedir. Arsenik asit çözeltisinin konsantrasyonu nedir?
H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (s) (denk değildir)
A) 0.2668 M
E) 0.1778 M
B) 0.8003 M
C) 0.0889 M
D) 0.1345 M
A) 0,2668 M
E) 0,1778 M
B) 0,8003 M
C) 0,0889 M
D) 0,1345 M
Cevap : C
H3AsO4 (aq) + 3 KOH (aq) K3AsO4 (aq) + 3 H2O (l)
0,1894=n/0,03521
n= 0,0067 mol KOH
0,0067/3=0,0022mol H3AsO4
M= 0,0022/0,025=0,0889mol/L
7
Which of the following statements are correct?
I.
II.
III.
IV.
2+
2+
Ca and Zn ions are diamagnetic ions.
Ionization energy decreases from left to right across the periodic table.
Metallic character increases from top to bottom in a group of the periodic table.
If metallic iron loses three electrons, a paramagnetic iron ion is formed.
A) I, III, IV
B) I, IV
Doğru cevap seçeneği A ’dir.
C) I, II, III
D) II, III
E ) I, II, III, IV
8
Arrange the following atom and ions in order of increasing size.
Ne
-
F
Mg2+
Na+
O2─
A) Mg2+ < Na+ < Ne < O2─ < F
B) Mg2+ < Na+ < Ne < F < O2─
C) Mg2+ < Na+ < F < O2- < Ne
D) Na+ < Mg2+ < Ne < F < O2─
E) Ne < Na+ < Mg2+ < F < O2─
Doğru cevap seçeneği B ’dir.
9
Aşağıdakilerden hangisinin elektron ilgisi en yüksektir?
5B
A) B
6C
13Al
19K
B) Ca
Doğru cevap seçeneği E ’dir.
20Ca
C) Al
D) K
E) C
10
Predict the electron group geometry and molecular shape of PO33─ ion using VSEPR theory.
A) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry =T-Shape
B) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry = trigonal pyramidal
C) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry = trigonal planar
D) Electron group geometry: trigonal pyramidal; molecule geometry = trigonal pyramidal
E) Electron group geometry: trigonal planar; molecule geometry = trigonal pyramidal
Doğru cevap seçeneği B ’dir.
11
POCl molekülü için uygun Lewis yapısı yazıldığında, oksijen atomunun formal yükü kaçtır ?
A) -1
B) +1
Doğru cevap seçeneği E ’dir.
C) - 2
D) + 2
E) 0
12
Aşağıdaki bileşiklerden hangisi apolardır?
A) NO2─
B) SBr2
Doğru cevap seçeneği C ’dir.
C) SiBr4
D) SO2Cl2
E) SO2
13
What is the wavelength of a photon (in nanometers) emitted during a transition from the ni = 5
state to the nf = 2 state in the hydrogen atom?
c = 3.00×108 m/s
h = 6.63×1034 Js
a) 434 nm
b) 534 c) 634 d) 734 e) 834
14
Calculate the wavelength (in nanometers) of a H atom (mass = 1.674×1027 kg) moving at 7.00 ×
102 cm/s.
a) 5.66×101 nm
b) 5.66 nm
c) 56.6 nm
d) 566 nm
e) 5.66×103 nm
15
1. What is the total number of orbitals associated with the principal quantum number n = 3?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
e)9
16
Tıbbi uygulamalarda anestetik olarak kullanılan bir gazın 50C ve 0,948 atm basınçtaki yoğunluğu 1,50
g/L dir. Bu gazın basit formülü CH2 olduğuna göre molekül ağırlığı ve molekül formülü nedir?
1H
12C
R = 0,0821 L atm / mol K
A) 14 g/mol, CH2
g/mol, C5H10
B) 28 g/mol, C2H4
C) 42 g/mol, C3H6
D) 56 g/mol, C4H8
E) 70
17
1 kg Fe2O3 bileşiğini indirgemek için standart koşullarda kaç litre CO gazına gereksinim vardır?
Fe2O3 (k)  CO (g)  Fe (k)  CO2 (g)
16O
(denkleştirilmemiş)
55.8Fe
A) 70 L B) 140 L
C) 281 L
D) 421 L
E) 561 L
18
35C’de su üstünde toplanan bir gaz örneği 1,000 L hacim kaplamaktadır. Nemli gazın basıncı 1,000
atm’dir. Bu gazın kuru halde iken 53C’deki hacmi 1,000 L ve basıncı 1,000 atm’dir. Suyun 35C’deki
buhar basıncı kaç atm’dir?
R = 0,0821 L atm / mol K
A) 0,033
B) 0,044
C) 0,055
D) 0,066
E) 0,077
19
Suppose 33 mL of 1.20 M HCl is added to 42 mL of a solution containing excess sodium hydroxide,
NaOH, in a coffee-cup calorimeter. The solution temperature, originally 25.0C, rises to 31.8C. Give
the enthalpy change, H, for the reaction in terms of the per mole H20 produced.
HCl (aq)  NaOH (aq)  NaCl (aq)  H2O (l)
q = 4.18 J/g C for water
A) 2.13 kJ/mol H2O
B) 2.13 kJ/mol H2O
D) 53.83 kJ/mol H2O E) 4.18 kJ/mol H2O
C) 53.83 kJ/mol H2O
20
What is the enthalpy of reaction, H, for the formation of tungsten carbide, WC, from the
elements?
W (s)  C (s)  WC (s)
Use the following data:
2W (s)  3O2 (g)  2WO3 (s)
H = 1685.8 kJ
C (k)  O2 (g)  CO2 (g)
H = 393.5 kJ
2WC (s)  5O2 (g)  2WO3 (s)  2CO2 (g)
H = 2391.8 kJ
A) 40.5 kJ
B) 434..0 kJ
C) 884.3 kJ
D) 2432.3 kJ E) 4471.1 kJ
21
Large quantities of ammonia are used to prepare nitric acid. The first step consists of the catalytic
oxidation of ammonia to nitric oxide, NO.
What is the standard enthalpy change for this reaction?
Substance or Ion ∆𝑯𝟎𝒇 (kJ/mol)
NH3 (g)
45.90
NO (g)
90.29
H2O (g)
241.8
H2O (l)
285.8
A) 105 kJ
B) 264 kJ
C) 369 kJ
D) 906 kJ
E) -1170 kJ
22
!!! BU SORU İPTAL EDİLMİŞTİR !!!
Aşağıdaki yükseltgenme-indirgenme (redoks) asidik çözeltide gerçekleşmektedir:
U4+(aq) + MnO4 - (aq)
UO2 + (aq) + Mn2+(aq) (denk değil)
11,6 g UF4 (the source of the U4+ ion) (M = 314.0 g/mol) ile reaksiyona girecek olan 0,216 M ‘lık
KMnO4 hacmi mL cinsinden nedir?
A) 34.2 mL
B) 3.42 mL
Cevap: 5 U4+(aq) + MnO4 - (aq) + 6 H2 O(l)
11,6/314=0,037 mol
0,037/5=0,0074 mol
0,074/0,216=0,03425 L=34,25 mL
Cevap:A
C) 171 mL
D) 6.84 mL
5 UO2 + (aq) + Mn2+(aq) + 12 H+ (aq)
E) 17.1 mL
23
Given the reactions :
I. Al4C3 + H2O
Al(OH)3 + CH4
II. CH4 + O2
(not balanced)
CO2 + H2O (not balanced)
The methane gas, CH4, that is obtained from 50 g impure sample of Al4C3 is required 38.4 g of O2
to be completely burned. What is the percentage purity of Al4C3 in impure sample? ( Al4C3:144
g/mol; O: 16 g/mol)
A) 14.4
B) 28.8
C) 57.6
D) 86.4
E) 43,2
Aşağıdaki reaksiyonlara göre:
I. Al4C3 + H2O
Al(OH)3 + CH4
II. CH4 + O2
(denk değil)
CO2 + H2O (denk değil)
Safsızlık içeren (saf olmayan) 50g Al4C3 bileşiğinden elde edilen metan gazının (CH4) yanma
reaksiyonunda , metan gazının tamamen yanması için 38,4 g O2 gazı gerekmektedir. Saf olmayan
örnekteki Al4C3 bileşiği % kaç saflıktadır? ( Al4C3:144 g/mol; O: 16 g/mol)
A) 14.4
B) 28.8
I. Al4C3 + 12H2O
II. CH4 + 2O2
4Al(OH)3 + 3CH4
CO2 + 2H2O
38,4/32=1,2 mol O2 gazı
1,2/2=0,6 mol metan
0,6/3=0,2 mol Al4C3 x 144= 28,8
(28,8/50)x100=57,6%
Cevap: C
C) 57.6
D) 86.4
E) 43,2
24
If you were to make an aqueous solution of silver nitrate, and take a pure copper penny and
place it in the solution, the following would happen:
A) No reaction at all since silver is more active than copper.
B) The copper on the surface of the penny would oxidize and a coating of silver would form.
C) All solids would dissolve.
D) Silver would be oxidized and copper would be reduced.
E) A coating of silver would form on the totally unreacted penny.
Saf bakır bir metal para, Gümüş nitrat çözeltisi içerisine konduğunda, aşağıdakilerden hangisi
gerçekleşir?
A) Gümüş bakırdan daha aktif olduğundan hiçbir reaksiyon gerçekleşmez.
B) Metal para yüzeyindeki bakır yükseltgenecek, ve yüzeyde gümüşten bir tabaka
oluşacaktır.
C) Tüm katılar çözünecektir.
D) Gümüş yükseltgenecek, bakır indirgenecektir.
E) Hiç bir reaksiyona girmeyen metal para üzerinde Gümüş bir tabaka oluşacaktır.
Cevap: B
25
1. Aşağıdaki reaksiyonlardan hangisi bir redox tepkimesidir?
A) Pb2+ (aq) + 2Cl− (aq)  PbCl2 (s)
B) AgNO3 (aq) + HCl (aq)  AgCl (s) + HNO3 (aq)
C) NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)
D) 2Al (s) + 3Cl2 (g)  2AlCl3 (s)
E) Hepsi
CEVAP D ŞIKKIDIR.
Al  Al3
Cl  Cl1