Atom modelleri - WordPress.com

Atom modelleri
Atom modelleri
Eski atom modelleri günümüzde terk edilmesine
rağmen bu modeller olmasaydı belki de şu an ki
sahip olduğumuz bilgiye ulaşamayacaktık. Bohr
atom modelinden sonra günümüzde geçerli olan
Modern atom teorisine dayalı olarak yeni bir atom
modeli geliştirilmiştir. Ancak bohr atom modeli,
elektron ile ilgili bazı olguları daha somut açıkladığı
için günümüzde kullanılmaya devam edilmektedir.
Atom modelleri
Modern atom teorisi
Modern atom teorisine göre elektronlar çok hızlı
hareket ettikleri için sabit bir yerleri yoktur. Bu
teoriye göre katman kavramından bahsedemiyoruz.
Elektronların yerlerini kesin olarak teslim
edememekle birlikte yalnızca nerelerde
bulunabileceklerini biliyoruz. Bu olayı şu şekilde
açıklayabiliriz:
Atom modelleri
Evinizde bir kedi olduğunu düşünün.evde değilseniz kedinin
nerde olduğunu bilemezsiniz,ancak nerelerde olabileceğini
tahmin edebilirsiniz. Benzer şekilde biz de atomu
göremiyoruz ancak elektronun nerelerde olabileceğini tahmin
edebiliyoruz. Elektronun bulunabileceği ve hareket ettiği
alanı,sineğin asılı lambanın çevresinde döndüğü alana
benzetebiliriz.işte elektronların bulunabilecekleri bu kısımlar
elektron bulutu olarak adlandırılır.
Atom modelleri
Sahip oldukları elektron dizilimini değiştirme isteği olmayan özellikteki
elementler soy(asıl)gazlar olarak adlandırılır. Bu elementler ait atomların son
katmanında yeterli sayıda elektron bulunmaktadır.
Soy gaz olarak adlandırılan helyum,neon,argon atomları,kararlı
atomların sahip olduğu elektron diziliminde oldukları için elektron alışverişi
yapmazlar. Diğer atomlar ise elektron alışverişi yaparak karalı atomların
elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar. Bazı atomlar elektron alarak veya
vererek helyum atomunun elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar ve bu olgu
“ Dublet kuralı” olarak bilinir. Örneğin; lityum atomu Dublet kuralına uyarak
son katmandaki bir elektronu verir ve helyum atomunun elektron dizilimine
sahip olur. Bazı atomlarda elektron alışverişi yaparak neon veya argon
atomunun elektron dizilimine sahip olmak isterler. Bu durum “oktet kuralı
“olarak bilinir.
Atom modelleri
Atomlar elektron aldığında negatif yükle yüklenerek iyon
haline gelirler. Bir iyonda negatif yük sayısı pozitif yük
sayısında ne kadar fazla ise o sayı, sahip olduğu yükle birlikte
atomun sembolünün sağ üst köşesine yazılır. Örneğin;bir tane
elektron alan flor atomu F eksi şeklinde gösterilir. Bir elektron
(-)olarak ifade edildiği için gösterimlerde ‘1’kullanılmaz. Fakat
iki elektron almış bir atomun yükü “2-” şeklinde gösterilir.
Flor atomu elektron alarak Feksi durumuna geldiğinde bu
iyon flor iyonu olarak adlandırılır.
F
Atom modelleri
Klor atomu,sodyum atomunun son katmanındaki bir
elektronu alarak negatif yükle yüklenir. Böylece klor anyonu
oluşur. Sodyum atomu ise bir elektronu eksildiği için pozitif
yükle yüklenerek sodyum katyonunu oluşturur. Oluşan anyon
ve katyon zıt yüklere sahip oldukları için birbirini çeker. Anyon
ve katyon arasındaki bu çekim kuvvetli bir kimyasal bağdı ve
bu kimyasal bağ iyonik bağ olarak adlandırılır. İyonik bağ
içeren yapılar moleküllerden oluşmaz,iyonlardan oluşur.
Atom modelleri
Elektron ortaklaşması sonucu oluşan kimyasal bağa
kovalent bağ denir. Bağda ortaklaşa kullanılan elektron çifti
her iki klor atomuna da aittir. Klor atomları bağ oluşturarak
ikili halde bulunduklarında cı2 şeklinde gösterilir. Klor
molekülü olarak adlandırılır.
Atomlar,kimyasal bağ oluştururken elektron alabilir,
elektron verebilir veya elektronları ortaklaşa kullanabilirler.
Atomlar arasında elektron ortaklaşmasıyla kimyasal bağ
gerçekleştiğinde moleküller oluşur. Kovalent bağlı
maddeler molekülü oluştururken, iyonik bağlı yapılarda
moleküllerden bahsedemeyiz
Atom modelleri
Atomlar arasında elektron alışverişi veya elektron
ortaklaşması gerçekleşmezse kimyasal bağda oluşmaz. Bu
durumda soy gazların bağ oluşturmasını açıklayabilir miyiz?
Helyumun son katmanında iki diğer soy gazların son
katmanında ise sekiz elektrondan daha fazla elektron
bulunmaz. Bu elementin atomları, karasız yapıda
olmadıklarından elektron alışverişi için fedakarlık yapmak
zorunda değildir ve başka element atomları ile kimyasal bağ
oluşturma eğilimi göstermezler.
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri
Atom modelleri