Deney Raporu

Deney Raporu
Deney No
Deneyin İsmi
: 02
: Tepkimelerde Kütle Değişir Mi?
Tarih
Öğrenci Adı Soyadı
: 03/07/2012
: Aras DELİCE
Deneyin Amacı :
Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren maddelerle oluşan maddeler arasındaki kütle ilişkisini
irdelemek.
Açıklama [A1]: Bu başlık altına kısa,
sade ve net bir biçimde deneyin amacı
yazılır.
Deneyin Anlamı ve Önemi :
A. Lavoisier’in bulduğu yasaya göre bir kimyasal tepkimede girenlerin kütlesi ile çıkanların
kütlesi birbirine eşittir. Kapalı sistemlerde yapılan deneylerde gaz çıkışı da olmayacağından gözlemek
daha kolay olacaktır. Fakat açık sitemlerde açığa çıkan gaz tutulamayacağından, ölçülen kütlede
azalma olacaktır.
Açıklama [A2]: Bu bölümde eneyin
anlam ve önemi üzerinde durulur, gerekli
temel bilgilerden bahsedilir. Bu bölüme
yazılanlar konunun temelini teşkil etmeli,
fazla gereksiz ve tekrar bilgilerden
kaçınılmalı.
Deney Düzeneği:
Kullanılan Mazemeler:
Bunzen mesnedi
Bunzen beki
Deney tüpü
Terazi
Bağlama parçası
Bunzen kıskacı
Sacayak
Tüp maşası
Balon
Kullanılan Kimyasallar:
Demir (Fe)
Kükürt (S)
Deneyin Yapılışı:
Deney için tabloda verilen miktarlarda demir ve kükürt tozlarını deney tüpüne konur. Tüpün
ağzına balon takılır. Tüple birlikte tartılarak tartım değeri kaydedilir. Tüpteki demir ve kükürt tozları
karıştırılır. Tüpte oluşan değişimler sona erene kadar ısıtılır. Deney tüpü soğuduktan sonra tartarak
bulduğumuz değer kaydedilir.
Bu işlem tablodaki verilen diğer değerle için de tekrarlanır
Açıklama [A3]: Bu bölümde deneyin
yapılışı anlatılır. Yapılan her bir deneyin bir
standart yapılış şekli ile genel bir anlatım ve
yazım şekli vardır. Deney esnasında
anlatılan genel deney yapılış şekli bu
bölüme aynen yazılır.
Hesaplamalar:
Her deneyde tüp ve balonun darası alınmıştır. Geri kalan bileşiğin kütlesi aşağıda tabloda
verilmiştir.
Açıklama [A4]: Bu bölüme gerekirse
deney esnasında yapılan, yapılmasına
ihtiyaç duyulan hesaplamalar ve grafikler
verilerek açıklamalar da bulunulur.
Deneyler
1
2
3
4
Fe Kütlesi
7,15
14,30
21,10
28,20
S Kütlesi
4,20
8,50
12,80
16,50
Bileşiğin Kütlesi
11,05
22,10
32,90
35,00
Değerlendirme ve Yorum:
Yaptığımız deneyde girenlerin kütlesini, tüpün kütlesini ve balonun kütlesini yani toplam
kütleyi hesaplamamız mümkündü. Isıtıp tepkimenin tamamlanmasını bekledikten sonraki
tartımımızdaki değer hesapladığımız değerlere çok yakındı. Bu da demek oluyor ki bir kimyasal
tepkime sırasında kütle korunur. Tam olarak aynı değerleri bulmamızın sebepleri bizden kaynaklanan
hatalar olmalı. Kimyasallarımızın safsızlık oranı, tartımızın yeterli hassasiyette olmamsı, tartım
sırasındaki diğer etkenler, balonun ağzından gaz kaçmış olabilir.
Eğer tüpün ağzına balon bağlamamış olsaydık gaz çıkış olacak ve tartımızı ilk hesaplamamızın
altında olacaktı. Bu şekilde açığa çıkan gazın kütlesini hesaplayabilirdik.
Açıklama [A5]: Bu bölüm öğrencinin
yapmış olduğu deneyi anlama ve
özümsemesini ölçtüğü için oldukça
önemlidir. Deney sonucunda elde edilen
verilerin değerlendirilmesi de bu bölümde
yapılır. Öğrenci yapılan deneyi ve çıkan
sonuçları kendi gözüyle değerlendirilir.